🤿 Partikel Partikel Gas Oksigen Didalam Tabung Tertutup Doubly it is understood as that

Hukum tentang gas ideal meliputi empat hukum yang terdiri dari Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Gay Lussac, Hukum Boyle-Gay Lussac. Dari setiap hukum tentang gas tersebut memuat persamaan yang berlaku sesuai bunyi hukum. Gas ideal adalah gas yang memenuhi beberapa anggapan-anggapan yang membahas sifat-sifat gas. Di mana ada enam sifat gas ideal yang menerangkan bagaimana jumlah, ukuran, dan gerak partikel-partikel gas. Sifat gas pertama adalah gas terdiri atas partikel-partikel yang jumlahnya sangat banyak. Kedua, partikel-partikel gas bergerak dengan laju dan arah yang beraneka ragam serta memenuhi Hukum Gerak Newton. Ketiga, partikel gas tersebar merata pada seluruh bagian ruangan yang ditempati. Keempat, tidak ada gaya interaksi antarpartikel kecuali ketika partikel bertumbukan. Sifat gas ideal yang kelima adalah tumbukan yang terjadi antar partikel atau antara partikel dengan dinding wadah adalah lenting sempurna. Dan keenam, ukuran partikel sangat kecil dibandingkan jarak antara partikel sehingga volumenya dapat diabaikan terhadap volume ruang yang ditempati. Gas merupakan zat yang volume dan bentuknya selalu berubah-ubah yang menempati suatu ruang dengan jarak antar partikel yang jauh. Kondisi tersebut membuat daya tarik antar partikel menjadi lemah. Ada empat hukum tentang gas ideal dan menerangkan persamaan yang berlaku untuk gas ideal. Bagaiamana bunyi dari masing-masing hukum tentang gas? Apa saja persamaan yang berlaku sesuai hukum tentang gas ideal? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Hukum Boyle Hukum Charles Hukum Gay Lussac Hukum Boyle–Gay Lussac Contoh Soal dan Pembahasan Contoh 1 – Sifat Gas Ideal Berdasarkan Hukum Tentang Gas Contoh 2 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Contoh 3 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Contoh 4 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Baca Juga Hukum Newton I, II, III Hukum Boyle Volume gas dalam suatu ruang tertutup sangat bergantung pada tekanan P dan suhu T. Ketika suhu dijaga dalam keadaan tetap atau konstan, besar tekanan yang diberikan akan memperkecil nilai volumenya. Hubungan antara tekanan P dan volume V tersebut dikenal dengan Hukum Boyle. Bunyi Hukum Boyle“Apabila suhu gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya”. Berdasarkan hukum tersebut dapat dikatakan bahwa besar tekanan berbanding terbalik dengan besar volume. Semakin besar tekanan yang diberikan pada gas akat membuat nilai volume gas semakin kecil. Sebaliknya, semakin kecil tekanan yang diberikan akan membuat nilai volume gas semakin besar. Persamaan dari Hukum Boyle secara matematis dinyatakan melalui persamaan di bawah. Hukum Charles Volume gas dalam ruang tertutup dipengaruhi oleh besar suhu dan tekanan. Jika suhu gas dinaikkan maka gerak partikel-partikel gas akan semakin cepat sehingga volume gas bertambah. Sementara apabila tekanan tidak terlalu tinggi dan dijaga konstan proses isobaris maka volume gas akan bertambah terhadap kenaikan suhu. Hubungan antara volume dan suhu dikenal dengan Hukum Charles. Bunyi hukum Charles“Apabila tekanan gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan maka volume gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya”. Pernyataan dalam hukum tentang gas tersebut memiliki pengertian bahwa kenaikan suhu akan menyebabkan kenaikan volume. Begitu juga sebaliknya, penurunan suhu akan menyebabkan penurunan volume. Secara matematis, pernyataan yang terdapat pada Hukum Charles dinyatakan dalam persamaan berikut. Baca Juga Hukum Avogadro dan Penerapannya Hukum Gay Lussac Sebuah botol berisi gas yang berada dalam keadaan tertutup dapat meledak saat diberi tambahan suhu. Kondisi tersebut terjadi karena tekanan gas dalam botol meningkat karena adanya kenaikan suhu. Tekanan dan suhu juga memiliki hubungan yang ditetapkan dalam hukum Gay Lussac. Kesimpulan dari peristiwa tersebut adalah kenaikan suhu akan membuat besar tekanan gas meningkat dan penurunan suhu akan membuat tekanan gas menurun. Pernyataan yang sesuai dengan kondisi tersebut terdapat dalam bunyi Hukum Gay Lussac. Bunyi hukum Gay Lussac“Apabila volume gas yang berada pada ruang tertutup dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya”. Secara matematis pernyataan yang sesuai dengan hukum tentang gas berdasarkan bunyi hukum Gay Lussac dinyatakan melalui persamaan berikut. Baca Juga Hukum Perbandingan Volume – Gay Lussac Hukum Boyle–Gay Lussac Tiga hukum yang telah dibahas di atas menyatakan bahwa ada hubungan antara tekanan P, volume V, dan suhu T gas. Hukum Boyle-Gay Lussac merangkum ketiga hukum tersebut dalam sebuah persamaan. Secara matematis, hubungan tekanan, volume, dan suhu gas dinyatakan melalui persamaan di bawah. Contoh Soal dan Pembahasan Beberaoa soal berikut dapat sobat idschool gunakan untuk mengukur pemahaman materi terkait bahasan di atas. Setiap contoh soal gas ideal di bawah dilengkapi dengan pembahasan bagaimana penggunaan hukum tentang gas. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih Contoh 1 – Sifat Gas Ideal Berdasarkan Hukum Tentang Gas Perhatikan pernyataan berikut!1 Partikel gas tidak tersebar merata dalam ruangan2 Partikel-partikel gas bergerak dengan bebas3 Tumbukan antar partikel lenting sebagian4 Ukuran partikel sangat dibandingkan ruang yang ditempati5 Gerakan partikel memenuhi Hukum Newton Pernyataan yang benar tentang sifat gas ideal disebutkan oleh nomor ….A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 5C. 2, 3, dan 4D. 2, 4, dan 5E. 3, 4, dan 5 PembahasanPada gas ideal memenuhi sifat-sifat Partikel gas tersebar merata dalam ruanganPartikel-partikel gas bergerak dengan bebas 2Jenis tumbukan antar partikel atau tumbukan partikel dengan dinding wadah adalah lenting sempurnaUkuran partikel sangat dibandingkan ruang yang ditempati 4Gerakan partikel memenuhi Hukum Newton 5 Jadi, pernyataan yang benar tentang sifat gas ideal disebutkan oleh nomor 2, 4, dan 5.Jawaban D Baca Juga Persamaan Umum Gas Ideal PV = nRT Contoh 2 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Suatu gas yang suhunya 127oC dipanaskan menjadi 227oC pada tekanan tetap. Volume gas sebelum dipanaskan adalah V. Volume gas setelah dipanaskan adalah .…A. 1/2 VB. 1/3 VC. 3/4 VD. 4/5 VE. 5/4 V PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Suhu pertama T1 = 127o + 273o = 400oKSuhu kedua T2 = 227o + 273o = 500oKTekanan tetapVolume gas sebelum dipanaskan V1 = V Menghitung volume gas setelah dipanaskan V2V1/T1 = V2/T2V/400 = V2/500400V2 = 500VV2 = 500/400V = 5/4V Jadi, volume gas setelah dipanaskan adalah 5/4 E Contoh 3 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Enam mol gas oksigen di dalam suatu tabung tertutup pada suhu kamar bertekanan 4 atm. Jika 1,5 mol gas tersebut telah digunakan maka tekanan gas di dalam tabung tersebut menjadi ….A. 0,25 atmB. 0,5 atmC. 1,0 atmD. 2,0 atmE. 3,0 atm PembahasanBerdasarkan keterangan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Jumlah mol pada kondisi pertama n1 = 6 molTekanan pada kondisi pertama P1 = 4 atmJumlah mol pada kondisi kedua n2 =6 –1,5 = 4,5 mol Menghitung tekanan gas oksigen di dalam tabung pada kondisi kedua Jadi, tekanan gas di dalam tabung tersebut menjadi 3,0 E Contoh 4 – Penggunaan Persamaan Sesuai Hukum Tentang Gas Volume suatu gas ideal sebanyak 4 liter memiliki tekanan 1,5 atmosfer pada suhu27oC. Besar tekanan sebanyak 3,2 liter gas tersebut pada suhu 47oC adalah ….A. 0,2 atmB. 1 atmC. 1,5 atmD. 2 atmE. 3 atm PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Volume gas pada kondisi pertama V1 = 4 literTekanan gas pada kondisi pertama P1 = 1,5 atmSuhu gas pada kondisi pertama T1 = 27o + 273o = 300oKVolume gas pada kondisi kedua V2 = 3,2 literSuhu gas pada kondisi kedua T2 47o + 273o = 330oK Menghitung tekanan gas pada kondisi kedua P2 Jadi, besar tekanan sebanyak 3,2 liter gas tersebut pada suhu 47oC adalah 2 D Demikianlah tadi ulasan materi empat hukum tentang gas dan persamaannya yang meliputi hukum Boyle, Charles, Gay Lussac, dan Boyle–Gay Lussac. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat. Baca Juga Hukum Kekekalan Massa – Lavoisier

dPersamaan Keadaan Gas Ideal. 4. Kecepatan Partikel Gas Ideal. Besaran lain yang dapat ditentukan melalui prinsip ekuipartisi energi gas adalah akar dari rata-rata kuadrat kelajuan ( vrms = root mean square speed ) gas, yang dirumuskan dengan. vrms = 2 v. Dari persamaan (8-24), Anda telah mengetahui bahwa EK = 3 2 kT .

0% found this document useful 0 votes3K views44 pagesCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes3K views44 pagesFisika Teori Kinetik Gas Dan Termodinamika Kelas 11 You're Reading a Free Preview Pages 8 to 11 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 15 to 28 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 32 to 40 are not shown in this preview.

Dalammenjelaskan perilaku gas dalam keadaan tertentu, teori kinetik gas menggunakan beberapa pendekatan dan asumsi mengenai sifat-sifat gas yang disebut gas ideal. Sifat-sifat gas ideal dinyatakan sebagai berikut. 1. Jumlah partikel gas sangat banyak, tetapi tidak ada gaya tarik menarik (interaksi) antarpartikel. 2.

100% found this document useful 1 vote807 views24 pagesOriginal TitleTeori Kinetik © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 1 vote807 views24 pagesTeori Kinetik GasOriginal TitleTeori Kinetik to Page You are on page 1of 24 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 8 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 12 to 22 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

Partikelpartikel gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2.140 November 16, 2019 Post a Comment Partikel-partikel gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2.140 J. Untuk mendapatkan energi kinetik 6.420 J, suhu harus dinaikkan menjadi berapa?

Partikel-partikel gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik J. Untuk mendapatkan energi kinetik J, suhu harus dinaikkan menjadi berapa? Pembahasan Diketahui T1 = 20°C + 273 = 293K Ek1 = J Ek2 = J Ditanya T2 = …. ? Dijawab Suhunya bisa kita cari dengan perbandingan persamaan energi kinetik seperti berikut Jadi suhu harus dinaikkan menjadi 606°C - Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat

Ք խκ գፐνሽ
Сևпрոμաзв и ሁեк
Яσαπащիλι игեւէνሏፓ

Re Kelompok 3. by K4519015 Desi Mariani - Thursday, 3 June 2021, 8:26 AM. Saya Desi mariani K4519015 dari kelompok 3 izin menjawab, Teknik pengukuran kadar 14C dalam benda arkheologi adalah dengan membakar sekitar 30 gram sampel dalam tabung tertutup berisi oksigen. Gas yang keluar dari proses pembakaran tersebut terdiri atas gas carbon

100% found this document useful 2 votes2K views43 pagesDescriptionSoal Teori Kinetik Gas FISIKA SMACopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 2 votes2K views43 pagesSoal Teori Kinetik GasJump to Page You are on page 1of 43 You're Reading a Free Preview Page 8 is not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Page 12 is not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 16 to 29 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 33 to 40 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

yaituenergi kinetik partikel gas yang terdapat di dalam suatu ruang tertutup ±250k ), f=3 Suhu rendah (T = ±500k), f=5 Suhu tinggi (T= ± 1000 k ), f=7 Contoh Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas Soal No. 1 16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27oC. perbandingan massa gas yang keluar dari tabung

BerandaPartikel-partikel gas oksigen didalam tabung tertu...PertanyaanPartikel-partikel gas oksigen didalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2140 J . Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J , maka berapakah suhunya?Partikel-partikel gas oksigen didalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik 2140 J . Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J , maka berapakah suhunya? ... ... Jawabanuntuk mendapatkan energi kinetik 6420 J suhunya sebesar .untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J suhunya sebesar .PembahasanPersamaan energi kinetik gas Dari soal dikertahui Maka Dengan demikian, untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J suhunya sebesar .Persamaan energi kinetik gas Dari soal dikertahui Maka Dengan demikian, untuk mendapatkan energi kinetik 6420 J suhunya sebesar . Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!11rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ADAurelya Dewi Anggreini PandianganMakasih ❤️YMYolan Marselinda Makasih ❤️HNHANISA NURUL ISNANIMakasih ❤️RTRolas Ton NapitupuluMudah dimengerti©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia lc9ZkW0.

6er3drv9yl.pages.dev/553

6er3drv9yl.pages.dev/507

6er3drv9yl.pages.dev/206

6er3drv9yl.pages.dev/212

6er3drv9yl.pages.dev/374

6er3drv9yl.pages.dev/120

6er3drv9yl.pages.dev/541

6er3drv9yl.pages.dev/147

partikel partikel gas oksigen didalam tabung tertutup